離子液體通常具有較高的沸點，這主要歸因于其獨特的離子結構和強烈的靜電相互作用（庫侖力）。

離子液體沸點高的原因主要有強離子鍵作用；離子液體由陰、陽離子組成，離子間的庫侖力遠強于傳統分子液體的范德華力或氫鍵，因此需要更高的能量（溫度）才能克服這些作用力使其汽化。低蒸氣壓；離子液體在常溫下蒸氣壓極低，這意味著它們在高溫下仍能保持液態而不易揮發。許多離子液體甚至在接近分解溫度時仍無明顯沸騰現象。

常見離子液體沸點：例如，1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽（[BMIM][PF?]）的沸點超過 300°C，而一些熱穩定性更高的離子液體（如含雙(三氟甲磺酰)亞胺陰離子的種類）可能需 400°C 以上才會分解。對比傳統溶劑水的沸點為 100°C，乙醇為 78°C，而離子液體的沸點通常比它們高得多。

部分離子液體在高溫下可能先分解而非沸騰，因此實際應用中更關注其分解溫度（通常為 200–400°C）。高沸點和低揮發性使離子液體適用于高溫反應、綠色溶劑（減少揮發損失）、電化學器件（如電池、電容器）等領域。

盡管大多數離子液體沸點較高，但某些特定結構的離子液體（如含短鏈烷基或氟化基團）可能具有相對較低的沸點（例如 <200°C），但這類情況較少見。

離子液體因其強離子相互作用和低蒸氣壓，通常表現出遠高于傳統分子溶劑的沸點。這一特性使其在高溫化學、能源材料等領域具有重要應用價值。